Вівторок
20.11.2018
01:15
Ви увійшли як Гість
Група "Гости"Вітаю Вас Гість
RSS
 
Сайт учителя хімії
 Яремко Тетяни Сергіївни
Головна Мій профіль Реєстрація ВихідВхід
Каталог файлів »
МЕТОДИЧНА РОБОТА

НА ДОПОМОГУ УЧНЕВІ

ПІСЛЯ УРОКІВ

КОРИСНІ ПОСИЛАННЯ
Методичний портал Електронний підручник. Основи хімії. Журнал "Хімія і Життя" Хімія. Все для вчителя. Великі хіміки Реферати з природничих наук

Пошук

Головна » Файли » Тести. Завдання до уроку. Контрольні роботи » 8 клас

КОНТРОЛЬНА РОБОТА № 3 З ТЕМИ"ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА. БУДОВА АТОМУ»
[ Викачати з сервера (74.0 Kb) ] 10.12.2014, 00:13
Контрольна робота № 3  з теми
«Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Мендєлєєва. Будова атома»
1 варіант.
І рівень. Завдання 1-10 мають чотири варіанти відповіді. У кожному  завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну  відповідь.. Кожне завдання оцінюється у 0,25 бали.  Загальна сума  балів – 2,5.
 
1.Укажіть  кількість р-електронів на зовнішньому електронному шарі атома Сіліція
а)  два               б) один
в) чотири          г) три
 
2. Укажіть кількість електронних шарів у атомі елементу № 25
а)  два               б) один
в) чотири          г) три
 
3. Визначте елемент, електронна формула якого має вигляд 1s22s22p5
а) Хлор       б) Оксиген
в) Флуор     г) Неон
 
4. Виберіть елемент, атом якого має найбільший радіус
а) Натрій        б) Калій
в) Кальцій      г) Аргон
 
5. Укажіть молекулярну масу водневої сполуки елемента, розташованого в ІУ групі  ІІІ періоду ПСХЕ
а)   28          б) 32
в)   16          г) 44
 
6. Виберіть елемент, атом якого має один неспарений електрон
а) Берилій     б) Карбон
в) Нітроген    г) Алюміній
 
7. Укажіть кількість електронів на зовнішньому електронному шарі лужних металів
а)  два               б) один
в) чотири          г) три
 
8.Укажіть характеристику атому, що зростає від Літію до Флуору
а) радіус
б) електронегативність
в) число неспарених електронів
г) валентність у водневих сполуках
 
9. Укажіть автора ядерної теорії будови атома
а) Паулі                 б) Резерфорд
в) Бор                     г) Мендєлєєв
 
10.Визначте характер  зміни кислотних властивостей  у вищих оксидів елементів ІV  групи ПСХЕ (зверху вниз)
а) слабшають      б) посилюються
в) не змінюються
г) спочатку слабшають, потім посилюються
 
 
ІІ рівень. У завданні 1-2 вибери дві правильні відповіді.  У завданні 3-5 до кожного рядку, позначеного літерою, доберіть відповідний йому ряд, позначений цифрами. Кожне завдання оцінюється в 1 бал. Загальна сума балів – 5.
 
1.Укажіть кількість електронів і нейтронів у атомі  81Br
а) 46     б) 81     в) 45     г) 35
 
2. Виберіть елементи з найбільшою та найменшою електронегативністю
а) Літій           в) Хлор
б) Флуор         г) Цезій
 
3. Установіть відповідність між символом елементу та числом неспарених електронів у його атомі
Символ елемента  Число неспарених електронів
А)   С1 1. один
Б)  С 2. два
В)  Р 3. три
  4. чотири
  5. п’ять
 
4. Установіть відповідність між електронною формулою елементу і його положенням в періодичній системі
Електронна формула елементу Положення в періодичній системі
А    1s22s22p63s23p64s23d 1) 3 період,  ІІІ група
Б      1s22s22p63s22p1 2) 4 період, ІІІ група, головна підгрупа
В     1s22s22p63s23p64s23d104p 3) 4 період, V група, А
  4) 4 період, V група, Б
 
5. Установіть відповідність між порядковим номером елементу та хімічними властивостями його вищого оксиду
Порядковий номер елементу Хімічні властивості вищого оксиду
А) 16 1. основні
Б) 13 2. кислотні
В) 3 3. амфотерні
  4.  кислотно-основні властивості
 
ІІІ рівень. Розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначену дію,  у таблицю. Перша дія повинна відповідати цифрі 1 у таблиці, друга   - цифрі 2 тощо. Завдання оцінюється 2 балами.
 
1. Встановіть взаємозв’язок між назвою елементу,  зарядом  атомного ядра та числом енергетичних рівнів
Назва елементу Заряд ядра атома Число енергетичних рівнів
1. Карбон А   +38 п’ять
2. стронцій Б   +6 два
3. сіліцій В   +29 три
4. купрум Г   +14 чотири
 
 
IV рівень.   Зробіть певні обчислення. Запишіть отриману вами назву металу.
                     Завдання оцінюється у 2,5 бали.
 
Метал 2 групи масою 6 грам без залишку прореагував із розчином хлоридної кислоти. При цьому виділився газ об’ємом 5,6 літрів. Визначте метал. Дайте йому характеристику за положенням у ПСХЕ.
Категорія: 8 клас | Додав: Химичка
Переглядів: 2258 | Завантажень: 259 | Рейтинг: 0.0/0
Всього коментарів: 0
avatar
НАОЧНІСТЬ

ВПЕРЕД ДО УСПІХУ!
Вперед, до творчих успіхів!

ЗВІРЕМО ЧАС

КОРИСНІ САЙТИ
МОН України Освіта.UA Педпресса Центр оцінювання
Журнал
Основа
Хімічний каталог
Алхімік Вікіпедія

Конкурси
гелиантус

Вхід на сайт