| МЕТОДИЧНА РОБОТА |
|
 |
| НА ДОПОМОГУ УЧНЕВІ |
|
|
| ПІСЛЯ УРОКІВ |
|
|
| Пошук |
|
|
|
Тести з хімії по темі: Нітроген і фосфор, їх місце в Періодичній системі. Амоніак: будова молекули. Солі амонію. Фізичні та хімічні властиво
|
[ Викачати з сервера (27.8 Kb)
]
| 03.01.2015, 22:24 |
Тести з хімії по темі: Нітроген і фосфор, їх місце в Періодичній системі. Амоніак: будова молекули. Солі амонію. Фізичні та хімічні властивості.
Варіант І
У завданнях 1-9 правильну відповідь позначте тільки так
1. Позначте кількість електронних рівнів у атома елемента Нітрогену:
А) 1;
Б) 2;
В) 3;
Г) 4.
2. Обчисліть та позначте ступінь окиснення Нітрогену у формулі амоніаку:
А) +3;
Б) -2;
В) -3;
Г) +1.
3. Позначте електронну формулу атома Фосфору:
А) 1s22s22p3;
Б) 1s22s22p63s23p5;
В) 1s22s22p63s2p63d34S2;
Г) 1s22s22p63s23p3.
4. Позначте властивість амоніаку, яку він має завдяки молекулярним кристалічним граткам:
А) висока реакційна здатність;
Б) невисока температура плавлення;
В) висока розчинність у воді;
Г) електропровідність.
5. Обчисліть та позначте кількість р-електронів у атома Нітрогену:
А) 3;
Б) 4;
В) 2;
Г) 6.
6. Вкажіть в якій групі знаходиться елемент вищий оксид якого має формулу R2O5?
А) І;
Б) ІІІ;
В) IV;
Г) V.
7. Назвіть вищий оксид елемента з протонним числом 15:
А) R2O3;
Б) R2O5;
В) RO3;
Г) R2O7.
8. Позначте та вкажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні у атома Фосфору.
А) 1;
Б) 3;
В) 5;
Г) 6.
9. Над склянкою з розчином хлоридної кислоти розкрили колбу з амоніаком. Позначте процес, який пояснює появу білого туману між отворами обох посудин:
А) взаємодія амоніаку з парами води;
Б) утворення солі;
В) окиснення амоніаку хлоридною кислотою;
Г) конденсація амоніаку.
У завданнях 10-24 відповідь записуйте цифрами або великими літерами
10. Установіть відповідність між масами реагентів та об’ємом (н.у) продуктів реакції.
| Маса реагентів |
Об’єм продуктів реакції |
| А) сірка (4г), кисень (4г) |
1. 112 л |
| Б) азот (70г), водень (60г) |
2. 224 л |
| В) азот (5,6г), кисень (6,4г) |
3. 126 л |
| Г) вуглець (120г), кисень (180г) |
4. 2,8 л |
| |
5. 8,96 л |
11. Узгодьте реагенти та продукти реакції
 А)N2+3H2 |
1) 2NO2 |
 Б) NH3+H2O |
2) NH4CL |
| В) NH3+HCL |
3. NH4OH |
| Г) NO+O2 |
4. 2NH3 |
12. Встановіть відповідність між назвами речовин та їх формулами:
| Назва речовин |
Формули |
| А. Амоніак |
1. Ca2(РO4)2 |
| Б) Калій нітрат |
2. NH3 |
| В) Кальцій фосфат |
3. NH4NO3 |
| г) Амоній нітрат |
4. K2SO4 |
| |
5. KNO3 |
13. Установіть послідовність зростання кількості неспарених електронів у атомів елементів у стабільному стані:
А) С;
Б) Al;
В) Р;
Г) Be.
14. Встановіть відповідність між процесами та хімічними рівняннями:
| Процеси |
Хімічні рівняння |
| А) каталітичне окиснення амоніаку |
 1. P+O2 |
| Б) взаємодія азоту з магнієм |
 2. NH3+O2 |
| В) взаємодія фосфору з киснем |
3. N2+Mg |
| Г) взаємодія фосфор (V) оксиду з водою |
4. P2O5+H2O |
15. Установіть відповідність між атомом та числом протонів:
| А) Атом Оксигену |
1. 7 |
| Б) Атом Фосфору |
2. 16 |
| В) Атом Нітрогену |
3. 8 |
| Г) Атом Сульфуру |
4. 15 |
| |
5. 31 |
16. Встановіть послідовність добування амоніаку:
А) сульфат амонію;
Б) азот;
В) нітрат амонію;
Г) амоніак.
17. Встановіть послідовність зменшення молярної маси газів:
А) вуглекислий газ;
Б) кисень;
В) азот;
Г) Сірководень.
18. Установіть послідовність зростання електронегативності елементів:
А) О;
Б) Р;
В) Cl;
Г) Li.
19. Установіть послідовність процесів що здійснюються для збільшення виходу амоніаку:
А) видалення із зони реакції амоніаку, що утворюється;
Б) збільшувати концентрацію азоту і водню;
В) збільшувати тиск.
20. Розташуйте речовини в порядку збільшення ступеня окиснення Нітрогену:
А) NH3;
Б) N2;
В) NO2;
Г) HNO3.
21. Визначіть та обчисліть найбільший вміст Нітрогену в оксиді:
А) N2O;
Б) NO;
В) NO2;
Г) N2O3.
22. Обчисліть масу 2 моль фосфор (V) оксиду.
А) 160 г;
Б) 284 г;
В) 324 г.
23. Обчисліть та вкажіть масу осаду, що утвориться при змішуванні 15г плюмбум нітрату та 7 г сульфатної кислоти
А) 13,73 г;
Б) 15,73 г;
В) 18 г.
24. Обчисліть та вкажіть суму коефіцієнтів у лівій частині рівняння: N2+H2
А) 1;
Б) 2;
В) 3;
Г) 4.
У завданнях 25-30 відповідь записуйте великими літерами
25. Вкажіть вихід амоніаку від теоретично можливого, якщо з азоту масою 9,24 кг одержали 8,19 кг амоніаку.
А) 70%;
Б) 73%;
В) 83%;
Г) 90%.
26. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції літію з азотом.
А) 5;
Б) 7;
В) 9;
Г) 11.
27. До розчину, який містить натрій сульфат масою 7,1 г, додали надлишок барій нітрату. Обчисліть та вкажіть масу отриманої в результаті реакції нерозчинної солі.
А) 11,65 г;
Б) 15 г;
В) 18 г;
Г) 20.
28. Термохімічне рівняння має вигляд: 0,5N2+0,5O2=NO-21,6 кКал. Обчисліть та вкажіть, яку кількість енергії потрібно затратити для окислення 1,12 л азоту.
А) 84;
Б) 62;
В) 36;
Г) 2,16.
29. Обчисліть та вкажіть загальну суму коефіцієнтів у правій частині рівняння, схема якого: CuS+HNO3 CuSO4+NO2+H2O
А) 28;
Б) 20;
В) 13;
Г) 7.
30. Обчисліть об’єм амоніаку, що добувається для утворення амоній сульфату масою 26.4 г., якщо амоніак може бути витрачений лише на 80%.
А) 2,2 л;
Б) 5,2 л;
В) 7,2 л;
В) 11,2 л.
|
|
Категорія: 10 клас | Додав: Химичка
|
| Переглядів: 1799 | Завантажень: 128
| Рейтинг: 0.0/0 |
|
|
| НАОЧНІСТЬ |
|
|
| ВПЕРЕД ДО УСПІХУ! |
 |
|
| ЗВІРЕМО ЧАС |
|
|
| Вхід на сайт |
|
|
|
